阿伏加德罗定律及其推论是什么？
推论如下：
阿伏加德罗定律：
（1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2 = ρ1/ρ2
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
定义
阿伏伽德罗定律（Avogadro's law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，当时称为“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实为定律。
阿伏伽德罗定律（Avogadro's law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，当时称为“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实为定律。 阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏伽德罗定律推论是什么?
根据理想气体状态方程推导：
(1)、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。
V1：V2=n1：n2=N1：N2。
(2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2。
(3)、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2
(4)、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2
1、适应范围：任何气体。
2、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
3、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
阿伏伽德罗定律及其推论
推论1：当T、P、V相同时，m1：m2=Mr1：Mr2
推论2：当T、P相同时，ρ1：ρ2=Mr1：Mr2
1）在相同T、P、V时：
根据①式：n1=n2（即阿伏加德罗定律）
分子量一定
摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若m1=m2则M1=M2。
2）（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V
）
注意必须是气体
阿伏伽德罗定律推论是什么？
推论如下：
阿伏加德罗定律：
（1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2 = ρ1/ρ2
分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等（气体分子间的作用微弱，可忽略），故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式
克拉伯龙方程式通常用下式表示：pV = nRT……①
p表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31Pa·m3/mol·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082Pa·L/mol·K。
因为n = m/M、ρ = m/V（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pV = m/MRT……②和pM = ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、p、V时：
根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律），分子量一定，摩尔质量之比=密度之比=相对密度。若mA=mB，则MA=MB。
（2）在相同T·p时：
体积之比 = 摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比 = 摩尔质量的反比
物质的量之比 = 气体密度的反比；两气体的体积之比 = 气体密度的反比
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比 = 两气体的压强之比 = 气体分子量的反比
阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
1、同温同压时：
（1） V1 : V2 = n1 : n2 = N1 : N2；
（2）ρ1 : ρ2 ＝ M1 : M2；
（3）同质量时：V1 : V2 = M2 : M1
2、同温同体积时：
（1）p1 : p2 = n1 : n2 = N1 : N2；
（2）同质量时：p1 : p2 = M2 : M1
3、同温同压同体积时：ρ1 : ρ2 = M1 : M2 ＝ m1 : m2
定义
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
阿伏伽德罗定律的推论有哪些？
一、阿伏加德罗定律推论
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：
1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2
2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2
3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2
4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1
二、阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小；
②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况；主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。
扩展资料
1、气体摩尔体积
①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关；
②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值；
③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小；
④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广；
2、标准状况下的气体摩尔体积
①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的；
②不论是纯净气体，还是混合气体；
③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同；
④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1；
⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。
参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗定理
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