酸碱滴定反应原理反应式是什么呢?
是利用了酸碱中和反应的原理。酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
H+ + OH- =H2O用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。
滴定原理就是中和反应，楼上正解。就是在中和进行过程中会形成缓冲溶液，所以对pH的影响不是很大，但是一旦中和恰好完全反应，一滴酸或者碱就会对溶液的pH产生很大的影响，在这个阶段的pH会出现突变，就可以用指示剂测出来了。
酸碱滴定常用的计算公式是滴定反应的化学方程式：酸 + 碱 → 盐 + 水 在滴定时，滴定试剂（通常为强酸或强碱溶液）与待测液体发生反应。反应到等当点时，滴定试剂和待测液体的摩尔比变化，可以确定待测液体的摩尔浓度。
酸碱滴定计算公式：C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
m、n分别代表m元酸、n元碱 因为酸碱滴定原理实质是 n（h+)=n（oh-)v酸和v碱的体积不一定相同，通常是取一定体积的未知酸或碱的溶液，用已知酸或碱的溶液滴定，达到滴定终点时，读出所用体积。
【酸碱中和滴定的关键】酸碱中和滴定原理
【知识点1】中和滴定的概念及原理 概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 实质：中和反应。 关键： ①准确测定标准液和待测溶液的体积； ②准确判断：反应的终点。
滴定终点 溶液未必显中性，强酸滴定强碱，终点为中性，强酸滴定弱碱，终点为酸性，强碱滴定弱酸 ，终点为碱性。补充：醋酸根 的水解会体现的滴定终点的PH上，滴定过程中不用考虑。
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
酸碱滴定的实验原理
1、酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。基本原理 （1）强酸强碱的滴定 滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。
2、酸碱滴定的原理是氢离子和氢氧根离子可以综合产生水分子，这样的话他们的ph值就会变成中性，同时有一些指示剂会根据酸碱性不同而改变颜色，这样就可以来做酸碱滴定了。
3、酸碱滴定法 酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
4、酸碱滴定的本质是中和反应，即氢离子与氢氧根达到平衡时为滴定终点，以被消耗的标准溶液体积来计算被测定的酸或碱的浓度。
5、酸碱滴定实验的原理就是酸碱中和反应，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
6、酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
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